今天给各位分享原电池和电解池的知识，其中也会对原电池与电解池的联系进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！本文目录原电池与电解池的联系原电池和电解池比较有何不同原电池和电解池如何判断原电池还是电解池原电池和电解池的区别，举例说明高中化学怎么区分原电池和电解池原电池与电解池的联系都涉及电能和化学能的转换；都有电子的转移；装置中均有导电溶液的存在；均发生氧化还原反应。原
今天给各位分享原电池和电解池的知识，其中也会对原电池与电解池的联系进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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原电池与电解池的联系
都涉及电能和化学能的转换；都有电子的转移；装置中均有导电溶液的存在；均发生氧化还原反应。
原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。
原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移，产生电流。
而电解池是使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应。两者的反应原理是相反的。
原电池和电解池比较有何不同原电池和电解池
1、能量转换不同
原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。
2、原理不同
原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移，产生电流。
而电解池是使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应。两者的反应原理是相反的。
3、电子流向不同
原电池的电子由负极流向正极，电解池的电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
4、电流方向不同
原电池的电流方向是正极到负极，电解池的电流方向是电源正极到阳极，阴极到电源负极。
如何判断原电池还是电解池
（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。（2）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。
原电池和电解池的区别，举例说明
原电池和电解池的区别在于它们的工作方式不同，原电池是利用化学反应直接将化学能转换成电能，而电解池则是利用外加电能来促进化学反应，将电能转化成化学能举例来说，原电池是我们日常生活中所使用的干电池，通过内部化学反应直接将化学能转化为电能；而电解池则可以通过将水分解成氢气和氧气来说明，通过输入电能来促进反应，将电能转化成化学能这两种类型的电池在实际应用中有着不同的应用场景和用途，通过深入了解它们的原理和工作方式，可以更好的选择合适的电池类型来满足不同的需求
高中化学怎么区分原电池和电解池
1.首先判断正极负极判断出来以后看生成物写出得失电子先例如：碱性锌锰电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH+2OH-电解质为KOH负极：可以先写出Zn-2e=又因为总反应式中生成物Zn(OH)2难溶于水所以有Zn-2e→Zn(OH)
2这时发现反应式中需要加入两个OH-才能平衡所以写出负极反应式：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)同理正极反应：先写出2MnO2+2e-→2MnOOH因为电解质为KOH溶液碱性所以只有H20和OH-两种可能因为OH-加入的话不守恒所以选H2O得出2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-我也在学希望能帮助你-。-
OK，本文到此结束，希望对大家有所帮助。
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