大家好，关于大学化学实验报告很多朋友都还不太明白，今天小编就来为大家分享关于跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告的知识，希望对各位有所帮助！本文目录乙酸乙酯萃取苯酚实验报告大学实验课挂科怎么办化学实验中，当检出结果低于检出限时，
大家好，关于大学化学实验报告很多朋友都还不太明白，今天小编就来为大家分享关于跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告的知识，希望对各位有所帮助！
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乙酸乙酯萃取苯酚实验报告
乙酸乙酯萃取苯酚实验讨论萃取的原理是:利用同一溶质在不同溶剂中溶解性的差异,将需要分离的溶质从难溶的溶剂中转移到易溶溶剂中的过程!但题目所述实验,过程不清楚!想从苯酚溶液中获取苯酚可直接过滤,常温下苯酚不溶于水的!若是想分离乙酸已酯和苯酚的混合物,可加入Na2CO3溶液后分液,把苯酚转化为易溶于水的苯酚钠.
大学实验课挂科怎么办
大学实验挂科需要进行重修，并且参加补考才可以拿到学分。一般大学实验课程很少会挂科，除非你不去做实验，或者与老师有一定的矛盾，要不然实验课还是很容易过的。如果没有通过，需要先联系老师重新修读这门课程，并且按照学校要求进行补考。
化学实验中，当检出结果低于检出限时，该怎么报告结果
当分析化验出检验报告时，如果发现被检测物质低于检出限，可以以两种形式书写，第一，直接在检测结果一栏书写未检出，第二书写成检出限数字?L，例如，0.025Lmg/l
跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告
实验五盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1.掌握减量法准确称取基准物的方法。
2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂
仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内容
（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：
量取2.2ml浓盐酸，注入250mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。（二）盐酸标准溶液的标定：
准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)
五、数据记录与处理
1.数据记录
ⅠⅡⅢ
无水碳酸钠重(g)0.20160.20080.2005
HCl终读数(ml)17.6018.3518.20
HCl初读数(ml)0.000.000.00
VHCl(ml)37.6737.3437.1
CHCl(mol.l-1)0.10100.10150.1020
CHCl平均(mol.l-1)0.1015
相对平均偏差
极差（Xmax-Xmin）
极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。
化学实验报告结果分析法
仪器开启半小时后，按仪器说明书的规定，进行仪表标定、测定步骤。两点标定：按仪表的指示进行标定。标定前先用试剂水冲洗电极及塑料杯2－3次，然后用干净滤纸将电极底部水滴轻轻的吸干（勿用滤纸去擦拭，以免电极底部带静电导致读数不稳定）。将pH6.86标准缓冲液于塑料杯内，待mV数值稳定后且稳定后的mV数与该标液的理想值相近时，选择“稳定”，进行下一标液的标定。同上步将电极洗干净后，取另一定位标准缓冲液（若被测水样为酸性，选择pH4.00缓冲液；若为碱性，选pH9.18缓冲液）倒入塑料杯内，电极底部水滴用滤纸轻轻吸干后，把电极浸入杯内，待mV数值稳定后且稳定后的mV数与该标液的理想值相近时，选择“稳定”，观察标定结果，当S>0.95时，选择合格，反之，选择失败，重新进行标定。水样的测定：将塑料杯及电极用试剂水洗净后，再用被测水样冲洗两次或以上。然后，浸入电极并进行pH值测定。记下读数。电极的维护：1、若仪表显示的pH值不正常，应检查复合电极插口是否接触良好，电极内充液是否充满。排除掉以上因素后，仍不能工作，则应更换电极。2、电极使用完毕后，用试剂水冲洗干净，再浸泡在pH4缓冲液中。钠的测定（静态法）测定方法：将仪表校准完成后，即可开始测量水样。向塑料杯中滴入碱化液3－4滴，再加入100ml的待测水样，轻轻摇动塑料杯数秒，用该碱化后的水样清洗电极，然后倒掉，如此重复，至少清洗电极三遍，取第三遍碱化后的待测水样，将电极插入烧杯，等待测量值稳定（约2分钟），即可读出测量值。电极的维护：钠电极：1、在上下移动电极时，要轻拿轻放，防止碰碎玻璃球泡。2、在使用时，玻璃球泡内部不能有气泡，否则用力甩去。3、电极前端的保护瓶内有适量的碱性的10－-5mol/LNa+浸泡溶液，仪表使用完毕后将电极球泡浸泡其中，以保持玻璃球泡的活化状态。测量时旋松瓶盖，拔出电极，用无钠水冲洗干净即可使用，用后再将电极插进并旋紧瓶盖。应经常更换保护瓶内的浸泡溶液，保持溶液的纯净。4、每次测量时电极应充分洗涤，洗涤用水应是用二异丙胺碱化后的高纯水，电极只要插入塑料杯中，必须保证杯中的水样为碱化后的水样。5、测量前应用被测溶液反复冲洗电极和容器，以防钠污染。使用操作时切忌用手指触摸电极杆和球泡，以免沾污电极。参比电极：1、使用时，电极上端的橡皮塞应拔去，以增加液体压力，加快电极响应，当液面低于加液空2cm时应及时补充新的0.1mol/LCsCl溶液。2、电极前端的保护瓶内有适量的0.1mol/LCsCl浸泡溶液，电极头浸泡其中，以保持参比电极的活化状态，测量时旋松瓶盖，拔出电极，用无钠水冲洗干净即可使用，用后再将电极插进并旋紧瓶盖，如有沾污，应及时更换。
硬度的测定(低硬度)分析步骤：1取100mL水样，注入250mL锥形瓶中。2加1mL硼砂缓冲溶液，加2～3滴微量硬度指示剂。3在不断摇动下，用EDTA标准溶液进行滴定，溶液由红转为蓝色即为终点。全部过程应于5min内完成，温度不应低于15℃。4另取100mL试剂水，按1.4、1.5操作步骤测定其空白值。计算水样硬度X（μmol/L）按下式计算：X＝（ａ－b）×C×1000）∕V式中：ａ——滴定水样消耗EDTA标准溶液的体积，mL；b——滴定空白溶液所消耗EDTA标准溶液的体积，mL；C——EDTA标准溶液对钙硬度的滴定度，μmol／mL；V——水样体积，mL。注：铁大于2mg，铝大于2mg，铜大于0.01mg，锰大于0.1mg对测定有干扰，可在加指示剂前用2mL1%L—半胱氨酸盐酸盐溶液和2mL三乙醇胺（1+4）进行联合掩蔽消除干扰。二氧化硅的测定空白校准：在每次测定之前都要做一次空白校准，以提高测定结果的精度。在进样杯中注入高纯水，按“排污”键，仪器自动排污，待指示灯熄灭后，再次注入高纯水，重复三次，第三次注入高纯水后，待mV数值稳定后，按“存储”校准结束。水样的测定:取水样100ml注入塑料杯中，加入3ml硫酸钼酸铵溶液，摇匀，静置5min，加入3ml10%酒石酸溶液，充分摇匀，静置1min，加入2ml1-2-4酸溶液，摇匀，等待8min，将显色后的水样注入进样杯中，有溢流后，按“排污”键排掉，再次注入水样，待数值稳定后，读数，此值即为被测水样中二氧化硅的含量。注：1、每次测量最好分两次注入被测水样，并以第二次显示数值为准。2、每次测量完成后，应注入高纯水清洗进样杯2－3次，最后一次的不排掉。碱度的测定分析步骤：1取100mL透明水样置于锥形瓶中，加入2～3滴1%酚酞指示剂，此时溶液若无色，按下一步骤进行。若显红色，则用微量滴定管以0.05000mol/L或0.1000mol/L氢离子的硫酸标准溶液滴定至恰无色，记下硫酸消耗的体积a。2在上述锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，继续用硫酸标准溶液滴定至橙黄色为止，记下第二次硫酸消耗的体积b（不包括a）。3计算酚酞碱度（mmol/L）：（JD）酚=C×a×1000∕V全碱度（mmol/L）：（JD）全=C×（a＋b）×1000∕V式中：C—硫酸标准溶液的氢离子浓度，mol/L；a—第一终点硫酸消耗的体积，mL；b—第二终点硫酸消耗的体积，mL；V—所取水样的体积，mL。酸度的测定分析步骤取100mL透明水样置于锥形瓶中，加入2～3滴1%甲基橙指示剂，用0.05mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈橙黄色为止，记录所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积为V1。注：水样中若含有游离氯，可加数滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯对测定的影响。计算SD（mmol/L）=C×V1×1000∕V式中：C—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；
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